鉬化學性質
鉬化學性質在常溫下的空氣中時穩定的。當溫度在400℃發生輕微氧化（可看到氧化色），高於600℃時，金屬迅速氧化成三氧化鉬，高於700℃時，水蒸氣將鉬強烈氧化成MoO2。
鉬與氫氣一直到它的熔化溫度都不發生任何化學反應。但鉬在氫氣中加熱時，能吸收一部分氫氣生成固溶體，例如在1000℃，100g金屬鉬能吸收0.5cm3氫，在300℃時，氫被細顆粒粉末所吸收。
低於1500℃以下，鉬與氮不發生反應。高於1500℃時，鉬與氮發生化學反應生成氮化物。假如氮的壓力低，到2400℃，都不會有反應。
碳、碳氫化合物和一氧化碳從800℃開始，就與鉬相互作用生成碳化鉬（Mo2C）二氧化碳在700℃以上時，使鉬氧化。
氟與鉬在常溫下就能發生化學反應，生成具有揮發性的氟化鉬MoF6。
氯與鉬則高於250℃才能相互作用，生成具有揮發性的氯化鉬MoCl5。
碘蒸氣與鉬不發生化學反應。
溴在淡紅熱下與鉬發生反應。
當有水分存在時，全部鹵素在室溫下均對鉬起作用。
硼與鉬在加熱情況下相互作用。
硫蒸氣高於440℃、而硫化氫則需高於800℃才能與鉬發生反應生成二硫化鉬（MoS2），含硫氣體在700~800℃也能氧化金屬鉬。
溫度高於1200℃時，鉬與矽相互作用生成二矽化鉬（MoSi2），當溫度一直升至1500℃時，它在空氣中非常穩定。
在常溫下，鉬在鹽酸和硫酸中時穩定的，加熱到80~100℃時，鉬就稍許溶解。金屬鉬在常溫下能緩慢地溶解于硝酸和王水，加熱時，溶解速度加快。
金屬鉬在過氧化氫中溶解並生成過氫酸-H2MoO6和H2Mo2O11。
鉬在氫氟酸中時穩定的，但在氫氟酸和硝酸混合液中迅速溶解。當硝酸：硫酸：水的體積比=5：3：2時組成的混合液可以作為鉬的溶解劑。纏繞鎢線圈的鉬芯就是用這種混合液溶解的。
鉬在常溫的堿溶液中時穩定的，在熱堿溶液中會被稍微腐蝕，熔融堿能強烈地氧化金屬鉬，如有氧化劑存在，鉬的氧化程度更為劇烈，生成鉬酸鹽。
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